题目内容
盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀盐酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：R
（2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
①R溶液的物质的量浓度为
②BC段表示的含义是
③CD段反应的离子方程式为
分析：（1）R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，说明含有铝离子，最终剩余沉淀甲甲不溶于稀盐酸为硫酸钡沉淀，因此R中含有硫酸根离子；另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此乙是氨气，则R中含铵根离子；据此推断得出结论．
（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，由此可计算R的浓度；铵根离子和碱反应生成一水合氨，故沉淀无变化；CD段为氢氧化铝溶解的反应，据此分析．
（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，由此可计算R的浓度；铵根离子和碱反应生成一水合氨，故沉淀无变化；CD段为氢氧化铝溶解的反应，据此分析．
解答：解：（1）R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，说明含有铝离子，最终剩余沉淀甲2.33g为硫酸钡沉淀，因此含有硫酸根离子；B取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此乙是氨气，则R中含铵根离子；因此R为：NH4Al（SO4）2，故答案为：NH4Al（SO4）2，BaSO4；
（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，R的物质的量浓度为：
=1mol/L；铵根离子和碱反应生成一水合氨，故沉淀无变化；CD段为氢氧化铝溶解的反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：1mol/L；NH4+与OH-生成NH3?H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，R的物质的量浓度为：
| 1mol |
| 1L |
故答案为：1mol/L；NH4+与OH-生成NH3?H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了化学式的推断，离子方程式的书写及计算．解题关键是根据现象推断出R所含离子，看图象时要注意坐标的含义，分清发生的反应．本题中的有些数据可以不用，根据现象定性推断即可．
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