题目内容

1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数  ②原子总数  ③碳原子数  ④氧原子数（ ）
A．①③
B．②④
C．①④
D．①②③
【答案】分析：物质的量相同的气体，其分子数相同，再利用物质的构成来分析原子个数．
解答：解：①因物质的量都是1mol，则分子数相同，故①正确；
②因1个CO中含有2个原子，1个CO2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故②错误；
③因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故③正确；
④因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故④错误；
故选A．
点评：本题考查有关物质的量的计算，明确物质的量相同的气体具有相同的分子数及物质的构成是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（2013?江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工
产品
产品
产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①写出该反应平衡常数表达式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器内反应温度不再改变
b．容器内压强保持不变            d．容器内的密度保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高温度                      b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来      d．将H2（g）从体系中分离出来
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下两组数据：
          实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①实验1中以v（CO2） 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②结合实验1和2的相关数据分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数  ②原子总数  ③碳原子数  ④氧原子数（　　）
在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O??CO2（g）+H2（g）达平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（　　）
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网