[题目]下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铝表面生成致密的保护膜C. 大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D. 钠露置空气中表面变暗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铝表面生成致密的保护膜

C. 大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D. 钠露置空气中表面变暗

【答案】C

【解析】A、Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，选项B不选；C、大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，选项C选；D、钠露置空气中表面变暗，钠被氧化生成氧化钠，钠元素化合价升高，属于氧化还原反应，选项D不选。答案选C。

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【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A.9
B.13
C.11～13之间
D.9～11之间
（2）25℃时，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C.氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）c（Cl﹣）．

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。

(4)③中出现的现象是____________________________________________________，

发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

【题目】在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）
A.60%
B.40%
C.33.3%
D.66.7%

【题目】下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。

A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2

B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2

C.H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3

D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________

（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；

【题目】已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有

A. 1摩尔水的质量B. 1摩尔水蒸气的质量

C. 1摩尔水的体积D. 1摩尔水蒸气的体积

【题目】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。

（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。

【题目】下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）
A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作负极，OH迁移方向：Al→外电路→Mg
C.③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O═4OH

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