Question

【题目】在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2

B. 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小

Answer 1

【答案】C

【解析】根据图甲，A、B、C物质的量随时间的变化分别是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中发生反应的方程式是2A(g)＋B(g) C(g)。

200 ℃时，该反应的平衡常数为 100，故A错误；

由图乙可知，升高温度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误 ；根据图甲，200℃时，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，达到平街时C的体积分数等于0.25；200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。