题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。
(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。
【答案】 C<O<N 三角锥形 sp3 
N2O 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同一周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S。又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A<B<C<D<E，所以B为N，C为O，D为Mg，E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为碳。(2)B的氢化物为NH3，空间构型为三角锥形，中心原子是sp3杂化；(3)AC2为CO2，其电子式为
，N与O形成和CO2互为等电子体的物质应为N2O；(4)Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，根据信息，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
