题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2 :1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________,其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______________。
(4)E的核外电子排布式是________,ECl3形成的配合物的化学式为________。
【答案】 C<O<N 三角锥形 sp3 N2O 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】根据D、C形成DC离子晶体,且D、C都为二价离子,A、B、C为同一周期的非金属元素,所以D可能为Mg或Ca,C可能为O或S。又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物的沸点高,所以B、C的氢化物一定能形成氢键,且核电荷数A<B<C<D<E,所以B为N,C为O,D为Mg,E的原子序数为24,所以E为Cr,AC2为非极性分子,所以A为碳。(2)B的氢化物为NH3,空间构型为三角锥形,中心原子是sp3杂化;(3)AC2为CO2,其电子式为,N与O形成和CO2互为等电子体的物质应为N2O;(4)Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,根据信息,ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
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