题目内容

下列操作对实验结果没有影响的是

A.
在氯乙烷中加入NaOH溶液水解后，即加入AgNO₃溶液以检验Cl^-
B.
淀粉中加入H₂SO₄水解后，即加入银氨溶液，做银镜实验
C.
CuSO₄溶液与过量NaOH溶液反应后，即加入葡萄糖，就会有红色沉淀生成
D.
制溴苯时，用溴化亚铁代替铁粉

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方案	操作	结论
甲	分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
乙
丙
丁

（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：

甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？

（填能或不能）；
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？

（填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）

，看到

（填实验现象），证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由

色变为

时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

分组	第一小组	第二小组
抽气时间	20分钟	21分钟
抽气次数	100	130
SO₂含量mg/m³

①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是

；若快速抽拉，则测定的结果将

（填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO₂含量属于

（填数字）级标准，

（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是

（两个小组所用药品和装置均无问题）．

某化学兴趣小组需制备22.4 L SO₂气体(标准状况)，他们依据化学方程式Zn+ 2H₂SO₄(浓)

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ=1.84 g／cm³)110 mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因足(用离子方程式表示) ______________________。

(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学没计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是___________________________________。

②A中加入的试剂可能是__________________，作用是____________________________。

B中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________________。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是______________，D中最好选择的试剂是______________________。

(3)假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为__________________(填代号)。

a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

大约有85％的化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。

(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO₃分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO₂对KClO₃分解的催化性能。

实验装置：

图4-3

实验记录：

实验序号	试管中药品	加热时间	待测数据
1	8g KClO₃+2g MnO₂	20s
2	8g KClO₃+2gCuO	20s

问题与讨论

①这里的待测数据是__________________________；

②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；

③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?

____________________________________________________________________

④实验时间到后，应如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反应：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H₂O2与酸化的KMnO₄溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：

①空白实验 ②起始时加入少量K₂SO₄固体

③起始时加少量______________ ④起始加入少量水

实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同

请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。

下列操作对实验结果没有影响的是

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