题目内容
已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水 | B.Li与N2反应产物是Li3N |
C.LiOH易溶于水 | D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 |
B
解析试题分析:元素周期表中,处于对角线位置的元素具有相似的性质,则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。A、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似,硫酸镁易溶于水,所以硫酸锂易溶于水,故A错误;B、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似,镁和氮气反应生成氮化镁,所以锂和氮气反应生成Li3N,故B正确;C、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似,氢氧化镁不易溶于水,所以氢氧化锂属于难溶物质,故C不正确;D、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似,氢氧化镁和碳酸镁受热易分解,所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解,故D错误,故选B。
考点:考查元素周期表和周期律的关系
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,
| R | | |
T | Q | | W |
其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( )
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 |
B.X、Y、Z可以组成一种盐 |
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 |
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低负价 | —— | -1 | —— | —— | -3 | -2 |
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.R3-比Q2-更容易失去电子
D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为 ( )
A.X+32 | B.X+4 | C.X+8 | D.X+18 |
最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),有关14C的叙述正确的是 ( )
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与12C互为同位素 |
C.与14N含的中子数相同 | D.是C60的同素异形体 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子序数:Y>X>Z>W | B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2- |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.还原性: X>Y W2-> Z- |