题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
- B.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
- C.氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
- D.向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
BD
分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；
B．遵循质量守恒定律和电荷守恒；
C．氧、铝原子不守恒；
D．铁粉过量，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水．
解答：A．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O，故A错误；
B．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C错误；
D．向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法、注意事项即可解答，难度不大．
分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；
B．遵循质量守恒定律和电荷守恒；
C．氧、铝原子不守恒；
D．铁粉过量，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水．
解答：A．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O，故A错误；
B．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C错误；
D．向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法、注意事项即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
