题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 只有非金属原子间才能形成共价键 | |
| C． | 由共价键形成的一定是共价化合物分子 | |
| D． | 熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 |
分析 A．离子化合物中可存在共价键；
B．金属与非金属元素也可形成共价键；
C．由共价键形成的可能为单质；
D．熔化后不导电的化合物，不存在离子．
解答 解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B．金属与非金属元素也可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故B错误；
C．由共价键形成的可能为单质，也可能为化合物，故C错误；
D．熔化后不导电的化合物，不存在离子，则化合物一定是共价化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
（1）写出R单质分子的电子式
．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式
．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是
，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是
，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
| 编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后 的现象 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
| 1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
| 2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
| 3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
| 4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
| 5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
20．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
| A． | 把氯气通入FeCl2溶液中 | |
| B． | 把绿豆大的钾投入水中 | |
| C． | 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 | |
| D． | 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 |
7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴 | |
| B． | 海水淡化涉及到了化学变化 | |
| C． | 从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气 | |
| D． | 海水中含有丰富的钠、镁、碘、金 |
4．通式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
5．
某研究小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）
某研究小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 | |
| B． | 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+ | |
| C． | 电极B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大 | |
| D． | 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗标准状况O222.4 L |