题目内容

5．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，结合不饱和度判断该酯为戊二酸与甲醇生成的二元酯，据此判断其同分异构体数目．

解答 解：1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，
C7H12O4的不饱和度=$\frac{7×2+2-12}{2}$=2，该有机物为饱和二元酯，在酸性条件下水解生成1分子羧酸和2分子甲醇，说明该羧酸为戊二酸，戊二酸可以看作两个羧基取代了丙烷上的2个H原子形成的，总共有4种结构，故形成的酯有4种，
故选A．

点评 本题考查了同分异构体的书写及酯的性质，题目难度不大，明确酯的性质及同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
15．以水氯镁石（MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁，主要流程如图：

（1）预氨化过程中有少量Mg（OH）2生成，已知氮化温度下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若氨化后溶液中的c（OH-）=3×10-6mol/L．溶液中c（Mg2+）=2.0mol•L-1．
（2）上述过滤后的滤液中浓缩结晶得到的主要物质是NH4Cl（化学式）．
（3）高温煅烧得到的碱式碳酸镁得到的固体只有氧化镁，取9.32g碱式碳酸镁煅烧至恒重，得到固体4.00g和二氧化碳1.792L（标准状况），计算碱式碳酸镁的化学式（需要写出简要计算过程）Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O．
（4）若水解不完全，则得到的碱式碳酸镁中会混有碳酸镁，则产品中镁的质量分数升高（升高、降低、不变）．
16．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式．

在注射器A中装有240mL气体X，并慢慢通过不含空气、并装有红热氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验结果为：B管中的黑色粉末变成红色粉末，实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮气．
（1）气体X是由N、H元素组成的．
（2）已知在实验时的温度和压强下，1mol气体X的体积是24000mL．若注射器A中240mL气体X完全反应后，在注射器D中得到的氮气为0.28g，则X的摩尔质量为32g•mol-1．
（3）通过计算，确定气体X的分子式为N2H4．
（4）写出B中发生反应的化学方程式（气体X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．
13．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．
（1）甲组同学拟选用如图甲实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填满）；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．
20．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]
10．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）
A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质
17．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水
D．先加入新制氢氧化铜，微热．酸化后再加溴水
14．（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如1图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
（2）银电极为电池的正极；X电极上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
（3）盐桥中的阳离子移动的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），反应的化学方程式为：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
15．下列五种烃 ①甲苯　②苯　③戊烷　④2-甲基丙烷　⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网