Question

【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_____，右盘上放_____。

(2)过滤时，漏斗下端管口应_____，漏斗里液面应_______。

(3)蒸发操作时应将液体放在___中加热，等加热至____时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______，反应的化学方程式是_______。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是_______，反应的化学方程式是_____。

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为_____，配制时应在____中进行定容。

Answer 1

【答案】粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) 靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 蒸发皿 剩余较少液体 使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 除去过量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 5.85a g 100 mL容量瓶

【解析】

(1)称量时左物右码；

(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；

(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；

(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；

(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液应选择100 mL容量瓶，则计算时根据最终配制溶液的体积为100mL计算需要称取的NaCl质量。

(1)称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘；

(2)过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘；

(3)蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热；

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

(5)在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液应选择100 mL容量瓶，则配制100mL a mol/L的NaCl溶液时，n(NaCl)=0.1×a mol，m(NaCl)=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g。