Question

5．如图是周期表中的一部分：
请回答以下问题：
（1）④的原子结构示意图．
（2）⑤在周期表中的位置第3周期ⅤA族，该族元素的最高正价均为+5．
（3）在①～⑥元素中，原子半径最大的是Al（填元素符号，下同），得电子能力最强的是F．
（4）①和⑥的单质在一定条件反应可生成组成为1：4的化合物，该化合物中化学键的类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）．
（5）③的单质具有强还原性，与Fe₂O₃反应可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Al、④为Si、⑤为P、⑥为Cl．
（1）④为Si，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；
（2）由元素位置可知，⑤位于周期表中第3周期ⅤA族，最高价正化合价等于主族族序数；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电负性越强，获得电子能力越强；
（4））①和⑥的单质在一定条件反应可生成组成为1：4的化合物为CCl₄；
（5）Al与氧化铁发生铝热反应生成Fe与氧化铝．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Al、④为Si、⑤为P、⑥为Cl．
（1）④为Si，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）由元素位置可知，⑤位于周期表中第3周期ⅤA族，最高价正化合价等于主族族序数，故该元素最高正化合价为+5，故答案为：第3周期ⅤA族；+5；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素是Al的原子半径最大；由于F元素的电负性最大，故F获得电子能力最强，故答案为：Al；F；
（4））①和⑥的单质在一定条件反应可生成组成为1：4的化合物为CCl₄，C原子与Cl原子之间形成共价键，故答案为：共价键；
（5）Al与氧化铁发生铝热反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．