题目内容
【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg
。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. D点溶液中的pH=11.25
B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
【答案】A
【解析】A、D点溶液中的AG=-8.5，即
=10-8.5，又Kw= c(H+)× c(OH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25 mol·L-1，则pH=11.25，故A正确；B、B点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，其物料守恒为2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2-)，联立即得2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故B错误；C、C点溶液呈中性，因反应的生成物NaNO2水解使溶液呈碱性，所以C点时加入NaOH溶液的体积为略小于20.00mL，则C错误；D、由图象可知0.100mol·L-1HNO2溶液的AG=8.5，即
=108.5，又Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol·L-1，所以Ka=
=
≈1.0×10-4.5，故D错误。本题正确答案为A。
【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
