Question

【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】A

【解析】A、D点溶液中的AG=-8.5，即=10-8.5，又Kw= c(H+)× c(OH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25 mol·L-1，则pH=11.25，故A正确；B、B点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，其物料守恒为2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2-)，联立即得2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故B错误；C、C点溶液呈中性，因反应的生成物NaNO2水解使溶液呈碱性，所以C点时加入NaOH溶液的体积为略小于20.00mL，则C错误；D、由图象可知0.100mol·L-1HNO2溶液的AG=8.5，即=108.5，又Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol·L-1，所以Ka==≈1.0×10-4.5，故D错误。本题正确答案为A。