题目内容
6．已知五种元短周期素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置第三周期ⅠA族，B元素的原子结构示意图
．（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
．（3）A、B、E形成化合物的电子式
，该化合物中含有离子键、共价键键（填键的类型）．（4）A、B、C的简单离子半径由大到小顺序S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
分析 五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子核外电子数为10，A表现+1价、B表现-2价，可推知A为Na、B为O元素；B、C同主族，则C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，据此解答．
解答 解：五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子核外电子数为10，A表现+1价、B表现-2价，可推知A为Na、B为O元素；B、C同主族，则C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素．
（1）A是Na元素，处于周期表中第三周期ⅠA族，B为氧元素，原子结构示意图为
故答案为：第三周期ⅠA族；；
（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B、E形成化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+．
点评 本题以元素推断为载体，考查电子式、原子结构示意图、微粒半径比较等，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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