题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
| A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW |
| B．四种元素形成的单质最多有6种 |
| C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 |
| D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
C
解析试题分析：设x的最外层电子数a，则w为a-1,Y为a+1，Z为a。解得a=5,所以，X为N、Y为O、Z为P、W为C。只有C正确。
考点：元素周期表
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
| B | C |
| | D |
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0．077 | 0．075 | 0．102 | 0．099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 |
| B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
| D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（ ）。
| A．金属阳离子的半径大于它的原子半径 |
| B．金属阳离子的半径小于它的原子半径 |
| C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等 |
| D．非金属阴离子的半径小于其原子半径 |
下列说法正确的是（ ）。
| A．自然界中的所有原子都处于基态 |
| B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 |
| C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 |
| D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 |
下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（ ）。
| A．能级是描述电子运动的电子云形状 |
| B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 |
| C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数 |
| D．电子云伸展方向与能量大小是无关的 |
下列说法正确的是（ ）。
| A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一 |
| B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 |
| C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 |
| D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )。
| A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 |
| C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定 |