Question

【题目】A与NaOH溶液反应，有如下转化关系如下，(若产物中有水生成则省略表示出来)。

(1)若A为金属，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式________；

(2)若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C);

(3)若A为AlCl3写出A与NaOH按物质的量比3：10混合时反应的离子方程式______。

Answer 1

【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 2：1 3Al3++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

【解析】本题考查无机推断，（1）能与氢氧化钠反应的金属，产生气体，此金属为Al，C为H2，B为NaAlO2，利用碳酸的酸性强于偏铝酸，因此通入过量的CO2，发生的离子反应方程式为AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓；（2）A是空气成分之一，且引起温室效应，因此A为CO2，与氢氧化钠反应产物可能是Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3和Na2CO3的混合物，根据元素守恒，n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=1.344/22.4，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=100×10－3×1mol，解得n(NaHCO3)=0.02mol，n(Na2CO3)=0.04mol，B的摩尔质量大于C，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，因此有B和C物质的量之比为0.4：0.02=2：1；（3）可能发生的反应是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，3molAl3＋全部转变成Al(OH)3时，消耗9molOH－，生成3mol氢氧化铝，根据量，还剩1molOH－，1molOH－消耗1molAl(OH)3，生成1molAlO2－，n(Al3＋):n(OH－):n(Al(OH)3):n(AlO2－)=3：10：2：1，反应的离子方程式为3Al3＋+10OH－=2Al(OH)3↓+AlO2－+2H2O。