题目内容

【题目】(14分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示

回答下列问题：

（1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。

（2）酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为 。

（3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（4）若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则试剂X为 ，反应的离子方程式为 。

（5）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 。

（6）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。

【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

（3）防止NH4HCO3分解

（4）KCl 2K++SO42-=K2SO4↓ （5） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（6）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液

【解析】

试题分析：（1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，因此该气体是CO，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；

（3）碳酸氢铵是弱酸的铵盐，受热易分解，所以温度不能超过35℃的原因是防止NH4HCO3分解；

（4）若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则试剂X中一定含有钾离子，因此X可以是氯化钾，反应的离子方程式为2K++SO42-=K2SO4↓；

（5）在空气中煅烧，碳酸亚铁被氧化为氧化铁，同时还有CO2生成，反应的方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

（6）产品Ⅱ主要为硫酸钾，为检验是否含有氯化物杂质，应加入硝酸银，但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液，以除去硫酸根离子，过滤后再加入硝酸银溶液。

练习册系列答案
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已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92； D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

③

回答下列问题：

（1）A的结构简式是_____________________，E的名称是____________________________。

（2）由D生成E的反应类型是________，E→F的反应条件是_________________________。

（3）由B生成N的化学方程式为___________________________。

（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为_____________。

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①有害气体NO的转化率为________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。

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A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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