题目内容
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________．
(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________．
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________．
(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
_________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________．
解析：
答案：(1)玻璃棒 漏斗
(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)
(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量
(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制
解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可．判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对．
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该