题目内容

在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C(Na⁺)＝C(CH₃COO^-)时，所得溶液的PH

A.
大于7
B.
小于7
C.
等于7
D.
无法确定

C

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Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂

，离子方程式

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂

，离子方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

．
Ⅱ．将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性
（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象

Ⅲ．KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化剂是

，还原产物是

．
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为

mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是

（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为

0.05mol/（L?s）

0.05mol/（L?s）

，写出该反应的平衡常数表达式

．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是

（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v_（正）

v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=

．
（2）常温下，将V mL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
①如果溶液pH=7，此时V的取值

20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）时，所得溶液的pH（　　）

D、无法确定

在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C(Na⁺)＝C(CH₃COO^－)时，所得溶液的PH
[　　]
A．	大于7
B．	小于7
C．	等于7
D．	无法确定