Question

【题目】将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04molL﹣1 ． 以下表述正确的是（ ）
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下，该反应一定能自发进行
C.题给条件下，O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态

Answer 1

【答案】A
【解析】解：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
起始量（mol/L） 0.050.03 0
变化量（mol/L） 0.040.02 0.04
平衡量（mol/L） 0.010.01 0.04
A、平衡常数= =1600=1.6×103 ， 故A正确；
B、△H﹣T△S＜0反应自发进行，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应是△H＜0，△S＜0的反应，通常情况下可能存在△H﹣T△S＞0，故B错误；
C、转化率= ×100%= ×100%=66.7%，故C错误；
D、反应过程中反应速率之比等于化学方程式计量数之比，是正反应速率之比，当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达不一定到化学平衡状态，不一定能说明正逆反应速率相同，故D错误；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．