Question

如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________。

（3）写出有关反应的离子方程式__________________。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Answer 1

（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出  （2）镁与盐酸反应放出H₂，是放热反应，Ca(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体  （3）Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑  Ca²⁺+2OH^-====Ca(OH)₂↓  (4)小于

解析:

（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）₂析出。（4）由镁和盐酸反应生成MgCl₂和H₂，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl₂和H₂的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl₂和H₂总能量小于Mg和盐酸的总能量。