题目内容
如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中．试回答下列问题：（提示：Ca（OH）2溶解度随着温度的升高而减小）（1）实验中观察到的现象有
镁条上有气泡产生，镁条逐渐溶解，石灰水变浑浊
镁条上有气泡产生，镁条逐渐溶解，石灰水变浑浊
．（2）产生上述实验现象的原因是
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑该反应是放热反应，体系温度升高使Ca（OH）2溶解度降低而产生沉淀
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑该反应是放热反应，体系温度升高使Ca（OH）2溶解度降低而产生沉淀
．（3）写出有关的离子反应方程式
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
．（4）由实验可知，MgCl2和H2的总能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量．（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是
小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生
小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生
．其原因是温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体
温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体
．分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊；碳酸在溶液中不稳定分解生成二氧化碳气体．
解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于；
（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生，因为温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体或温度升高碳酸分解产生CO2气体，
故答案为：外壁上（或烧杯内）有气泡产生；温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体或温度升高碳酸分解产生CO2气体．
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于；
（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生，因为温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体或温度升高碳酸分解产生CO2气体，
故答案为：外壁上（或烧杯内）有气泡产生；温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体或温度升高碳酸分解产生CO2气体．
点评：本题考查了化学反应现象和能量变化分析，注意分析通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，氢氧化钙的饱和溶液中，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的，掌握特征和基础是解决问题的关键．
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如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
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