题目内容
【题目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
② 
+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
A.Cl2＞ ＞ 
B. ＞Cl2＞
C. ＞ ＞Cl2
D.Cl2＞ ＞
【答案】B
【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2＞ 
；②中的氧化剂是 
，氧化产物是氯气，所以氧化性 ＞Cl2，所以综合起来是 ＞Cl2＞
所以答案是：B
【考点精析】认真审题，首先需要了解氧化性、还原性强弱的比较(金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强)．
【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是 ．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．
