题目内容

铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是

A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑

C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

C　

练习册系列答案
相关题目
写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
．
钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的
强
强
（填“强”或“弱”）；常温下，可用
Al
Al
（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
bcd
bcd
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动  d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
下列离子方程式中，正确的是（　　）
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
 
（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案 实现现象 结论
1取一定量的合金粉末，加过量的
 
，充分反应后过滤，滤渣备用．		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
 
．
②取步骤①所得滤渣，加过量的
 
，充分反应．		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
 
．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
 
．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
 
．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
 
种．
中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能．请回答下列问题：
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
 
．（填“高”或“低”）
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是由于铝表面形成了
 
，铝制品容器既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与
氢氧化钠溶液反应的化学方程式
 
．
（3）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生
 
腐蚀，请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施
 
．

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