Question

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______．
（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算]．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．

Answer 1

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
（2）50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H₁＞△H，
故答案为：＞；NH₃?H₂O电离吸热．