Question

【题目】常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)

C. 点③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)

D. 整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 点①所示溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知， 溶液中阳离子还有铵根，所以c(Cl-)> c(Na+)，A不正确；B. 点②所示溶液中pH>7，恰好有一半氯化铵发生反应NH4Cl+NaOH= NH3·H2O +NaCl，因为溶液显碱性，所以一水合氨的电离作用超过了铵根的水解作用，c(Cl-) > c (NH4+) >c(Na+) >c(NH3·H2O)，B不正确；C. 点③所示溶液中两者恰好完全反应得到氯化钠和氨水，由于一水合氨及水的电离平衡的存在，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，C正确；D.由物料守恒知，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)， 整个过程中不可能出现c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D不正确。本题选C。