题目内容
【题目】如图所示的原电池装置中，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C. 若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y
D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y→外电路→X，错误；B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn>C，则X为Zn，Y是碳棒，错误；C．若两电极都是金属，根据原电池的构成条件。活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性为X>Y，正确；D．[X极失去电子，发生氧化反应， Y极上获得电子，发生的是还原反应，错误。正确
【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．
