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硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A.陶瓷餐具
B.石英钟表
C.计算机芯片
D.光导纤维
试题答案
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C
试题分析:A.陶瓷餐具是硅酸盐产品。错误。B.石英钟表是二氧化硅产品。错误。C.计算机芯片是高纯度的硅产品。正确。D.光导纤维是是二氧化硅产品。错误。
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下列有关硅及硅的化合物的性质用途说法错误的是( )
A.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
B.Na
2
SiO
3
可以做木材防火剂
C.二氧化硅作光导纤维材料
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO
2
,所以硅酸的酸性比碳酸强
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷
还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯
制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成
、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;
还原
过程中若混入
可能引起的后果是____________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释
。
可以用作半导体材料的是
A.二氧化硅
B.水晶
C.高纯硅
D.硅酸盐
高纯硅生产流程如下:
(1)由SiO
2
制粗硅的化学方程式是
,该反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因是
,请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式
。
(2)900℃以上,H
2
与SiHCl
3
发生反应:SiHCl
3
(g)+ H
2
(g)
Si(s) + 3HCl(g) ΔH>0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是
(填字母)。
a.在恒温条件下,若容器内压强不变,则该反应一定达到化学平衡状态
b.增大SiHCl
3
的用量,可提高SiHCl
3
的平衡转化率
c.升高温度可加快反应速率,且提高硅的产率
(3)该流程中可以循环使用的物质是
。
用氮化硅(Si
3
N
4
)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:
3SiCl
4
+2N
2
+6H
2
Si
3
N
4
+12HCl
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于
晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是
(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是
。
(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是
。
a.比较两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为
(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:
。
下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.单质硅常用作半导体和光导纤维材料
B.硅在自然界中只以化合态的形式存在
C.SiO
2
与纯碱高温生成CO
2
,说明硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO
2
是非金属氧化物,它不与任何酸反应
将足量的CO
2
气体通入下列澄清溶液中,最终仍为澄清溶液的是
A.偏铝酸钠溶液
B.氯化钡溶液
C.水玻璃
D.饱和Na
2
CO
3
溶液
以下说法不正确的是
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.SiO
2
、SO
2
均属酸性氧化物
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
关 闭
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