题目内容
已知:P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(g)+a kJ,P4(s)+10Cl2(g)→4PCl5(g)+b kJ.P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1.下列叙述正确的是( )
A、P-P键的键能大于P-Cl键的键能 | ||
B、可求Cl2(g)+PCl3(g)→PCl5(s)的反应热 | ||
C、Cl-Cl键的键能为
| ||
D、P-P键的键能为
|
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小,键长越长,键能越小;
B、依据盖斯定律分析判断;
C、依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析;
D、由P4是正四面体可知1molP4中含有3molP-P键.依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析.
B、依据盖斯定律分析判断;
C、依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析;
D、由P4是正四面体可知1molP4中含有3molP-P键.依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析.
解答:
解:A、原子半径P>Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长,则P-P键键能小于P-Cl键键能,故A错误;
B、利用“盖斯定律”,结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=
KJ?mol-1,但不知PCl5(g)=PCl5(s)的△H,因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的△H,故B错误;
C、利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=
KJ?mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=
,因此可得E(Cl-Cl)=
kJ?mol-1,故C正确;
D、由P4是正四面体可知1molP4中含有6molP-P键,由题意得6E(P-P)+10×
-4×5c=b,解得E(P-P)=
kJ?mol-1,故D错误;
故选:C.
B、利用“盖斯定律”,结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=
b-a |
4 |
C、利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=
b-a |
4 |
b-a |
4 |
b-a+5.6c |
4 |
D、由P4是正四面体可知1molP4中含有6molP-P键,由题意得6E(P-P)+10×
b-a+5.6c |
4 |
5a-3b+12c |
6 |
故选:C.
点评:本题考查了化学键与焓变定量计算关系,物质结构的分析应用,盖斯定律的计算应用,题目难度中等.
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