题目内容
【题目】FeCl2是一种用途广泛的化工产品。由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl2，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl2。
（查阅资料）①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。
②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑
③有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(对二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
（实验过程）按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。
回答下列问题：
（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。
（2）反应前后都需要通入N2的目的是_____________。
（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_____________。
（4）充分反应后，冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。回收滤液中C6H5Cl的方案为_______________。
（5）经检验产品中不含有FeCl3。取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。
【答案】干燥管 反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收 实验中采用了冷凝回流装置 蒸馏滤液，收集132℃的馏分 H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
【解析】
（1）仪器B的名称为干燥管；
（2）反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收，因此反应前后都需要通入N2；
（3）实验过程中需控制反应温度为128~139℃，C6H5Cl没有明显损失，是由于在本实验中使用了球形冷凝管，起到了冷凝回流的作用；
（4）若回收滤液中C6H5Cl，由于C6H5Cl的沸点为132℃，因此可蒸馏滤液，收集132℃的馏分；
（5）产生气泡的原因是H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动。
