Question

【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为___________。

Answer 1

【答案】 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ NO 4.8 Fe2＋＞Br－ 2.5mol

【解析】(1)①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着；

③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

(2)硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为： =0.15mol，生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为：NO；4.8；

(3)一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化，Br-没有被氧化，则还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：Fe2+＞Br-；

(4)根据反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3是氧化剂，2mol KNO3转移电子10mol，C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂，2mol KNO3氧化碳的物质的量为=2.5mol，故答案为：2.5mol。