Question

【题目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是__________，KMnO4发生_______反应，被氧化的元素是__________，氧化产物是___________，若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是_______；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为_________mol, 请在下面方程式中用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

Answer 1

【答案】 KMnO4 还原 Cl Cl2 5NA(或者3.01×1024) 1

【解析】（1）.在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，化合价降低的元素是锰元素，在反应中得到电子，被还原发生还原反应，则KMnO4为氧化剂，化合价升高的元素是氯元素，则Cl元素被氧化，生成的Cl2是氧化产物；

根据反应方程式可知，当有1mol KMnO4反应时，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，共得到5mol电子，所以当有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是5NA；

根据原子守恒规律，Cl2与被氧化的HCl之间的数量关系是：Cl2～2HCl，标准状况下11.2LCl2的物质的量是n（Cl2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量是n（HCl）0.5mol×2=1mol；

反应中Cl元素失电子，Mn元素得电子，氧化还原反应中转移的电子数目是10，则用双线桥法表示的式子为：

故本题答案是： KMnO4；还原；Cl；Cl2 ；5NA(或者3.01×1024)；1；