题目内容
【题目】某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Cox（NH3）y ClZ ． 为测定其组成，进行如下实验． Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12；Ag2S为黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．
Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
回答下列问题：
（1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性；
（2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称；
（3）样品中氨的质量分数表达式为；
（4）标准硝酸银溶液应装在棕色的式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl﹣的量 ．（填“偏大”“偏小”）
（5）在测定氯的过程中，应选用（填“K2CO3”或“K2S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为 ．
（6）当达到滴定终点时，若c（Ag+）=1.0×10﹣5 molL﹣1 ， 
=，（或 
=）（根据所选指示剂进行填空）
【答案】
（1）在连接好装置后,将导管一端伸入水中,用手捂住A中的烧瓶,若导管口有气泡冒出,且松手后导管内形成一段水柱,则气密性良好
（2）分液漏斗
（3）
（4）酸；偏大
（5）K2S；滴入最后一滴标准溶液,生成黑色沉淀,且30s 不复原
（6）2.86×1034
【解析】解：（1）实验前，按图组装好装置后，将导管末端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
所以答案是：在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（2）由仪器结构特征，可知盛装10%NaOH溶液的仪器为分液漏斗，
所以答案是：分液漏斗；（3）与氨气反应的n（HCl）=10﹣3V1L×c1molL﹣1﹣c2molL﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数= 
×100%，
所以答案是： ；（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛标准溶液盐酸的仪器为酸式滴定管，装标准液的滴定管未用标准液润洗，浓度减小，造成V（AgNO3）偏大，根据n（Cl﹣）=c（AgNO3）V（AgNO3）分析，可知Cl﹣的量偏大，
所以答案是：酸式滴定管；偏大；（5）滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现黑色铬酸银沉淀，且30s 不复原；
所以答案是：滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原；（6）c（Cl﹣）= 
= 
=1.8×10﹣5，c（S2﹣）= 
= 
=6.3×10﹣40， 
= 
=2.86×1034，
所以答案是：2.86×1034
