题目内容
【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1
④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是___。
(2)H2的燃烧热为___;C的燃烧热为___。
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为___。
(4)CO燃烧的热化学方程式为___。
【答案】①②③ 285.8kJmol﹣1 393.5kJmol﹣1 1429kJ CO(g)+O2(g)═CO2(g)
H=﹣283kJmol﹣1
【解析】
(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应,△H为正值的为吸热反应;
(2)根据燃烧热的定义求解;
(3)根据热化学方程式中反应热与各物质的用量之间的关系计算。
(3)根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算。
(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应,△H为正值的为吸热反应,则可以看出以上反应①②③均为放热反应,④属于吸热反应,故答案为:①②③;
(2)由①热化学方程式可知,完全燃烧1mol氢气生成液体水放出的热量为:285.8kJ,即氢气的燃烧热为:285.8kJmol﹣1;根据反应④可知,完全燃烧1molC生成CO2所放出的热量等于393.5kJ,则C的燃烧热为393.5kJmol﹣1,故答案为:285.8kJmol﹣1;393.5kJmol﹣1;
(3)由①热化学方程式可知,完全燃烧1mol氢气生成液体水放出的热量为:285.8kJ,燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为=1429 kJ,故答案为:1429 kJ;
(4)已知③C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④CO2(g)═C(s)+O2(g)△H=+393.5kJmol﹣1,
把方程式-(④+③)得:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H= -(+393.5kJmol﹣1﹣110.5kJmol﹣1)=﹣283 kJmol﹣1,故答案为:CO(g)+
O2(g)═CO2(g) △H=﹣283 kJmol﹣1。
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