Question

1．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）写出H在空气反应生成I的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，C能与氢氧化钠、盐酸反应，则C为Al₂O₃，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，据此解答．

解答 解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，C能与氢氧化钠、盐酸反应，则C为Al₂O₃，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂．
（1）由上述分析可知，B是Fe₂O₃，H为Fe（OH）₂，故答案为：Fe₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）J与D反应转化为G的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（3）A为Al，在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）H转化成I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应化学反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物推断，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．