题目内容

【题目】水是最宝贵的资源之一,下列表述正确的是(  )

A.水的电离过程是一个放热过程

B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,显酸性

C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小

【答案】C

【解析】

A. 水的电离是吸热过程,故A错误;

B. 升高温度促进水电离,但纯水电离出的c(H+)=c(OH),水仍呈中性,故B错误;

C. 水的弱电解质,电离程度很小,水中主要以分子形式存在,故C正确;

D. 水的离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,所以温度不变,水的离子积常数不变,故D错误;

故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0

①该反应中,反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为__mol。

③该反应中,还原剂为______(填化学式),氧化产物与还原产物的质量比为______________

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________

(3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反应过程如下(部分反应物或生成物略去):

反应I的产中还两种强酸生成,且其中一种强酸为硝酸,且硝酸与NO3物质的量相等,则化学反式为______,反生成22.4L N2(标准状况),则消耗ClO2______g。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________,工作时电流方向为________(用a、b和箭头表示)。

②负极的电极反应式为__________________

③电极表面镀铂粉的原因为____________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网