在100℃时.水的离子积常数KW＝10-12.对100℃时的下列各溶液.下列说法正确的是 [ ] A．pH＝2的硫酸溶液中[H+]＝10-14mol·L-1 B．NaCl溶液的pH＝6 C．0.1mol·L-1的NaOH溶液.其pH＝13 D．某浓度的醋酸溶液.其pH可能为6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100℃时，水的离子积常数K_W＝10^－12，对100℃时的下列各溶液，下列说法正确的是

[　　]

A．pH＝2的硫酸溶液中[H⁺]＝10^－14mol·L^－1

B．NaCl溶液的pH＝6

C．0.1mol·L^－1的NaOH溶液，其pH＝13

D．某浓度的醋酸溶液，其pH可能为6

答案：B
解析：

【巧解导析】由pH的定义式知A项错误；由K_W＝10^－12，故NaCl溶液中：[H⁺]＝[OH^－]＝10^－6mol·L^－1，其pH＝6，B项正确；同理知0.1mol·L^－1的NaOH溶液中，[OH^－]＝0.1mol·L^－1，[H⁺]＝＝10^－11mol·L^－1，pH＝11；醋酸溶液呈酸性，其pH＜6．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是抓住100℃水的离子积常数值．若不能理解25℃与100℃时水的K_W的不同，则易误选C，D．

练习册系列答案

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氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化盐酸制氯气．

(1)

写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

(2)

现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl，PCl₅＋H₂O＝POCl₃＋2HCl，PCl₅＋4H₂O＝H₃PO₄＋5HCl．PCl₅PCl₃＋Cl₂↑．

①已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100°，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用

的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是________(填序号)．

A、PCl₃

B、PCl₅

C、Na₂HPO₃

D、Na₃PO₄

②已知PCl₅分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl₃F₂有________种同分异构体．

③水在液态时存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

（17分）甲学生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀释。具体操作过程是                                          。
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?
D.定容时俯视刻度线            ?

（18分）甲学生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①　计算所需浓硫酸的体积是        ，量取浓硫酸所用的量筒的规   格是       （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②　稀释。具体操作过程是                                       。
③　待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。        用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④　将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加                水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤　将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?
D.定容时俯视刻度线            ?

设水的电离平衡线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为____。
(3)100℃时，已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为____。

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为__________g。

(3)容量瓶上标有__________、__________等字样及__________。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________。

(5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是__________。

A．称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长，而且暴露在空气中

B．向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液转移至容量瓶中时，洒出一部分

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