题目内容
【题目】现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。
（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。
（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。
（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。
【答案】 
4NH3+5O2
2N2+6H2O 
非极性共价键和离子键 HCl Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑
【解析】 (1)H与N形成的化合物NH3为共价化合物，其电子式是
，利用NH3的还原性，通过氨的催化氧化可得到NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2
2N2+6H2O；
(2)Na在氧气中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，该离子化合物的电子式是
，含有的化学键的类型是非极性共价键和离子键；
(3)Cl的非金属性比C强，则HCl的稳定性比CH4强；利用强酸制弱酸的原理，体现HClO4的酸性比碳酸强的化学方程式是 Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑。
【题目】某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：
实验步骤 | 实验现象 |
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2 | |
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 |
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 | 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 |
4、将剩余固体过滤 | 表面的白色物质变为红褐色。 |
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
实验步骤 | 实验现象 |
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 | 溶液液无变化 |
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 | 两份溶液均变为红色 |
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 | 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。 |
（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。
