题目内容
【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K=
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是（ ）
A. 反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) 
NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0
B. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
【答案】B
【解析】A．升高温度c(NO)减小，说明平衡向逆方向移动，逆方向吸热，正反应放热，故A错误；B．因反应前后气体体积不变，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故B正确；C．该反应为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故C错误；D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误；故选B。
中考解读考点精练系列答案
【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象 | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI试纸 | ____________ | ____________ |
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。
【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
则反应NH3·H2O （l）
NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变约为(单位：kJ·mol－1) （ ）
A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少数据无法计算
