某温度下.反应N2O42NO2在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是 A．加压时.将使正反应速率增大 B．保持体积不变.加入少许NO2.将使正反应速率减小 C．保持体积不变.加入少许N2O4.再达平衡时.颜色变深 D．保持体积不变.升高温度.再达平衡时颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度下，反应N₂O₄2NO₂(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是
A．	加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．	保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小
C．	保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深
D．	保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

答案：B

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NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO₂中钠离子核外有种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为。

（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因。

（4）已知NaNO₂ 能发生如下反应（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N₂O。请写出生成N₂O的反应方程式：。

解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的2/3原因：。

（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是。（选填编号）

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种），又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）：
①P+A→Q+B
②L+O₂→M+H₂O
③L+M→R+ H₂O
④B+H₂O→A+O₂(1)若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ____，理由是________。
(2)反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为____。
(3)某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式：
a. M+P→N₂O₃+H₂O b.N₂O+H₂O→P+M c.M+L →Q+H₂O 其中一定不可能实现的是____，理由是___。