题目内容
①P+A→Q+B
②L+O2→M+H2O
③L+M→R+ H2O
④B+H2O→A+O2
(1)若五种氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是 ____,理由是________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下,若物质R的密度比二氧化碳的密度小,则R的化学式为____。
(3)某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式:
a. M+P→N2O3+H2O b.N2O+H2O→P+M c.M+L →Q+H2O 其中一定不可能实现的是____,理由是___。
(2)N2
(3)e ;化合价:L<M<Q,在一个氧化还原反应中不可能只有化合价升高,没有化合价降低
(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素 |
结构或性质信息 |
X |
原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
Y |
原子核外的L层有3个未成对电子。 |
Z |
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
Q |
单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
R |
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E |
原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。
(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。
(4)R的核外电子排布式为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心原子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为 。
(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为 。