[题目]短周期元素X.Y.Z.W原子序数依次增大.X原子最外层电子数是其电子层数的3倍.Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物.Z原子的核外电子数比Y原子多1.W与X同主族.下列说法正确的是( )A．单质的还原性:Y＞ZB．原子半径:Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性:X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A．单质的还原性：Y＞Z

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：X＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【答案】A

【解析】选A。根据题干条件可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg元素，W为S元素；A项，单质的还原性：Na>Mg；B项，原子半径：Na>Mg>S；C项，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。

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回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。装置中还存在的2个错误是。

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）。

A盐酸的浓度 B盐酸的温度

C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度

E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度

（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= 。

（4）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【题目】下列描述正确的是

A．“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子

B．烧碱、纯碱按物质分类都属于碱

C．氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同

D．泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点

【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：

（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物_________________；

（2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是__________________；

（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是__________________。

（4）E中应盛装什么试剂：______________。

（5）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（6）该有机物的最简式为__________________；

（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；

A．消耗液体E的质量

B．样品的摩尔质量

C．CuO固体减少的质量

D．C装置增加的质量

E．燃烧消耗O2的物质的量

（8）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是_______。

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。

（2）选用的主要仪器有：__________

①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切

D．稀释浓H2SO4

E．将冷却后的稀释液转入容量瓶

F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处

G．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，其操作正确的顺序依次为____________________________。

（4）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好

②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________

A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒

C．搅拌过程中有液体溅出

D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

E．定容时，俯视刻度线

F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

【题目】对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）

A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3

B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中 NH3的含量

D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态

【题目】环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)

A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

B. 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

【题目】（1）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格，称取Na2CO310H2O的质量是 g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

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