Question

在固定容积的密闭容器中按4：1的体积比通入CO₂和H₂的混合气体，加热到850℃时，建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在此温度下，平衡常数K=1，则反应达平衡时氢气转化率是（　　）

• A、50%
• B、80%
• C、20%
• D、60%

Answer 1

分析：令CO₂和H₂的混合气体的起始物质的量分别为4mol、1mol，设平衡时参加反应的氢气为amol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体总的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，利用平衡常数列方程计算a，进而计算氢气的转化率．

解答：解：令CO₂和H₂的混合气体的起始物质的量分别为4mol、1mol，设平衡时参加反应的氢气为amol，则：
          CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
开始（mol）：4       1       0       0
转化（mol）：a       a       a       a
平衡（mol）：4-a     1-a     a       a
由于反应前后气体总的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故

a×a

(4-a)×(1-a)

=1，解得a=0.8，故氢气的转化率=

0.8mol

1mol

×100%=80%，
故答案为：B．

点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，注意掌握平衡常数的应用：①判断反应进行程度，②判断反应进行方向，③计算转化率等．