题目内容

有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（　　）
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行
4
4
次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
4Na2SO3
 高温 
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
 高温 
.
 
Na2S+3Na2SO4
．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
、
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
．
亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水．
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
溴水
溴水
；现象是
溴水褪色
溴水褪色
．
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有
Na2S溶液
Na2S溶液
、稀硫酸．现象是
生成浅黄色沉淀
生成浅黄色沉淀
．
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2气体
吸收H2S或SO2气体
．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
，解释这种现象的离子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品红溶液：
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
，出现这种现象的原因是：
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
．
有Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na2S的质量可能是（　　）
A、11.7gB、12.6gC、15.6gD、17.4g

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