有Na2S和Na2SO3固体混合物30g.用足量稀硫酸处理后.生成9.6g硫.则原混合物中Na2S的质量可能是( ) A.11.7gB.12.6gC.15.6gD.17.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有Na₂S和Na₂SO₃固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na₂S的质量可能是（　　）

A、11.7g

B、12.6g

C、15.6g

D、17.4g

分析：发生反应：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O，根据方程式计算参加反应Na₂S、Na₂SO₃的质量，判断固体混合物是否完全反应，讨论确定Na₂S的质量．

解答：解：Na₂S和Na₂SO₃固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，设参加反应Na₂S、Na₂SO₃的质量分别为m、n，则：
2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O
2×78 126 96
m n 9.6g
解得m=

2×78×9.6g

=15.6g
n=

126×9.6g

=12.6g
由于15.6+12.6=28.2g＜30g，故固体混合物有剩余，
若Na₂S完全反应，则混合物中Na₂S的质量为15.6g，
若Na₂S有剩余，则混合物中Na₂S的质量为30g-12.6g=17.4g，
故选CD．

点评：本题考查了混合物的计算，涉及过量计算问题，属于讨论型计算，清楚发生的反应是关键，难度中等．

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无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，装置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂气体

．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：

有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

，解释这种现象的离子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品红溶液：

有气泡生成但不褪色

，出现这种现象的原因是：

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是

加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂

．

（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是          （填最简整数比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                   。
②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol

回答下列问题：

（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）

① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变

③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变

（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）

（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；

② 平衡时甲中A的体积分数为；

③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为

Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b

（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是： (填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是；

（2）下列叙述不正确的是（填字母）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是（填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是（填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是。

②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）。

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