题目内容
根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是
- A.稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价
- B.稀硝酸有酸性
- C.铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO
- D.NO有氧化性
D
分析：稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应来解答．
解答：A．N元素的化合价降低，硝酸为氧化剂，则稀硝酸具有强氧化性，故A正确；
B．反应生成硝酸铁，反应生成盐，体现稀硝酸具有酸性，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO，故C正确；
D．该反应中，NO为还原产物，不体现氧化性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查硝酸的性质及氧化还原反应，明确硝酸与铁的反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
分析：稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应来解答．
解答：A．N元素的化合价降低，硝酸为氧化剂，则稀硝酸具有强氧化性，故A正确；
B．反应生成硝酸铁，反应生成盐，体现稀硝酸具有酸性，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO，故C正确；
D．该反应中，NO为还原产物，不体现氧化性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查硝酸的性质及氧化还原反应，明确硝酸与铁的反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
春雨教育同步作文系列答案
相关题目
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
| 编号 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
（5）结论应用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
A．制NH3：浓氨水和碱石灰
B．制SO2：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和双氧水．