题目内容
【题目】在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是
A. Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB. Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ
C. NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD. Na+、CO32ˉ、Cl ˉ
【答案】A
【解析】
在无色透明中不存在有颜色的离子,强酸性溶液中存在大量的H+。
A.Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ离子间不发生反应,且与氢离子也不反应,能够大量共存,故A正确;
B.Cu2+能使溶液显蓝色,与题意不符,故B错误;
C.OHˉ能够与氢离子反应生成水,不能大量存在,故C错误;
D.CO32ˉ能够与氢离子反应放出二氧化碳,不能大量存在,故D错误;
故选A。
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【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是____________________________________________。
(4)根据上述数据计算X=________________。
(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值________;
②若KMnO4标准溶液浓度偏低,则X值_________;
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水,则X值____________。