题目内容
20．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）| A． | 920 kJ | B． | 557 kJ | C． | 436 kJ | D． | 188 kJ |
分析 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，1molH2O含有2molH-O键，1molH2中1mol H-H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．
解答 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，则：4×121kJ=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436KJ，
故选C．
点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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，C
，D
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C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称3-甲基己烷（或2，3-二甲基戊烷）．
，反应所属类型分别为加成反应、加聚反应．
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
9．
常温下，向100mL 0.0l mol．L-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L-1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.0l mol．L-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L-1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）| A． | MOH为一元强碱 | |
| B． | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 | |
| C． | 在K点，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L-1 |
10．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成．下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）
| A． | 对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2 | |
| B． | 对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种 | |
| C． | 对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃 | |
| D． | 二者均可发生取代反应和聚合反应 |