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20．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

分析 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，1molH2O含有2molH-O键，1molH2中1mol H-H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．

解答 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，则：4×121kJ=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436KJ，
故选C．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强．
11．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
（1）上述①～⑧8个步骤中属于取代反应的是①⑥⑦（填序号，下同）；属于消去反应的是②④；属于加成反应的是③⑤⑧．
（2）写出下列物质的结构简式：
B，C，D．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②；
⑤；
⑥．
⑦+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
8．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．
15．（1）按系统命名法命名．
①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如：C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称3-甲基己烷（或2，3-二甲基戊烷）．
（2）写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
③3-乙基-4-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH2CH3）CH（CH3）CH3
（3）腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为．CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2═CHCN、nCH2═CHCN$\stackrel{一定条件}{→}$，反应所属类型分别为加成反应、加聚反应．
5．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下0.56L氧气．
12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
9．常温下，向100mL 0.0l mol．L-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L-1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
A．MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．在K点，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L-1
10．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成．下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）
A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
C．对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃
D．二者均可发生取代反应和聚合反应

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