[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与稀氨水反应:H++OH-=H2OB．碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．碘化钾溶液在酸性条件下被氧气氧化:4I-+O2+4H+=2I2+H2OD．二氧化氮与水反应:2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-=H2O

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．碘化钾溶液在酸性条件下被氧气氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2O

D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．醋酸是弱酸，应该写化学式，错误；C．符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒，正确；D．二氧化氮与水反应产生硝酸和NO，反应原理错误。

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①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

请回答下列问题：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

、

。

（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。

（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。

（6）步骤⑧的分离方法步骤是。

【题目】下列叙述中正确的是

A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

【题目】实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

已知：

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）装置A中碎瓷片的作用是。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（）

A、立即补加

B、冷却后补加

C、不需补加

D、重新配料

（3）装置C的作用是______________________________________。

（4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。

（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。

A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

【题目】2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)

装置如图所示：

（1）A装置中的分液漏斗改为 (仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为。

（2）B装置的作用为；

（3）C装置内发生的化学反应方程式为。

（4）分离C装置中产品时就选用下列装置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为。

（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物，反应的离子方程式为。

【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。