题目内容
【题目】下列有关叙述，正确的是( )
A. Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C. 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L
D. 常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质
【答案】D
【解析】试题分析：A．Cl2的水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸与次氯酸电离出自由移动的离子而导电，所以Cl2不是电解质也不是非电解质。
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱电解质。
C．纯水中不管任何温度，其中c(H+)与c(OH－)总会相等而呈中性。
D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液若为强电解质则完全电离c(H+)=0.1mol/L，pH=1，实际pH值为2.145，说明亚硝酸不完全电离，则亚硝酸是弱电解质。故D正确。
【题目】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 | ________ |
② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 | ________ |
③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。
（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸
实验步骤及结论
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 | |
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 |
请回答下列问題：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。
(2)CCl4在实验中所起的作用是________________。
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。
(4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。